Konsep Oksidasi-Reduksi

     Dalam oksidasi-reduksi, suatu entitas diambil atau diberikan dari dua zat yang bereaksi. Situasinya mirip dengan reaksi asam basa. Singkatnya, reaksi oksidasi-reduksi dan asam basa merupakan pasangan sistem dalam kimia.
Reaksi oksidasi reduksi dan asam basa memiliki nasib yang sama, dalam hal keduanya digunakan dalam banyak praktek kimia sebelum reaksi ini dipahami.

Oksidan dan reduktan (bahan pengoksidasi dan pereduksi)

Oksidasi reduksi seperti dua sisi dari selembar kertas, jadi tidak mungkin oksidasi atau reduksi berlangsung tanpa disertai lawannya. Dalam oksidasi reduksi, senyawa yang menerima elektron dari lawannya disebut oksidan (bahan pengoksidasi sebab lawannya akan teroksidasi. Lawan oksidan, yang mendonorkan elektron pada oksidan, disebut dengan reduktan (bahan pereduksi) karena lawannya (oksidan tadi tereduksi.

Tabel 10.1 Beberapa oksidan dan reduktan

Oksidan

I₂(aq) + 2 e^-–> 2I^-(aq)
Br₂(aq) + 2e^-–> 2Br^-(aq)
Cr₂O₇^2-(aq) + 14H⁺(aq) + 6e^-–> 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
Cl₂(aq) + 2e^-–> 2Cl^-(aq)
MnO₄ ^-(aq) + 8H⁺(aq) + 5e^-–> Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)
S₂O₈^2-(aq) + 2e^-–> 2SO₄^2-(aq)

Reduktan

Zn(s) –> Zn²⁺(aq) + 2e^-H₂(g) –> 2H⁺(aq) + 2e^-H₂S(aq) –> 2H⁺(aq) + S(s) + 2e^-Sn²⁺(aq) –> Sn⁴⁺(aq) + 2e^-Fe²⁺(aq) –> Fe³⁺(aq) + e^-    

Bilangan oksidasi

Besi adalah reduktan yang baik dan besi menjadi Fe²⁺ atau Fe³⁺ bergantung kondisi reaksi.

Fe –> Fe²⁺ +2e^- (10.5)

Fe –> Fe³⁺ +3e^- (10.6)   

Definsi bilangan oksidasi

1. bilangan oksidasi unsur (termasuk alotrop) selalu 0.
2. bilangan oksidasi oksigen adalah -2 kecuali dalam peroksida, -1.
3. bilangan oksidasi hidrogen adalah +1 kecuali dalam hidrida logam -1.
4. bilangan oksidasi logam alkali +1 dan logam alkali tanah +2.
5. Untuk ion dan molekul poliatomik, bilangan oksidasi setiap atom didefinisikan sehingga jumlahnya sama dengan muatannya.
   
   Sumber : http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/oksidasi_dan_reduksi1/konsep-oksidasi-reduksi/